1. O Que E Massa Molar
A massa molar e a massa de um mol de uma substancia, expressa em gramas por mol (g/mol). Para um elemento simples, a massa molar e numericamente igual a sua massa atomica na tabela periodica. Para compostos, soma-se a massa atomica de cada elemento multiplicada pelo numero de atomos na formula quimica.
Por exemplo, para a agua (H2O): 2 × 1,008 (H) + 1 × 15,999 (O) = 18,015 g/mol. Esse valor e fundamental para converter entre gramas e mol em qualquer problema estequiometrico.
2. Conceito de Mol e Numero de Avogadro
O mol e a unidade do SI para quantidade de materia. Um mol contem exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares (atomos, moleculas ou ions) — o numero de Avogadro. Esse numero foi definido pela IUPAC com base em medidas de precisao do silicio cristalino.
A conversao entre gramas, mol e numero de moleculas e direta: n = m / M, onde n e o numero de moles, m a massa em gramas e M a massa molar. Multiplicando n pelo numero de Avogadro, obtem-se o numero absoluto de moleculas.
3. Molaridade e Concentracao Molar
A molaridade (M) expressa a concentracao de uma solucao em moles de soluto por litro de solucao. A formula e M = n / V, onde n e a quantidade de moles de soluto e V o volume da solucao em litros. E a unidade de concentracao mais usada em quimica analitica e laboratorial.
"A molaridade permite comparar concentracoes de diferentes substancias de forma padronizada, independente de suas massas molares."
4. Diluicao e a Lei C1V1 = C2V2
Quando diluimos uma solucao, a quantidade de soluto permanece constante enquanto o volume aumenta. Isso gera a relacao C1V1 = C2V2, onde C1 e V1 sao concentracao e volume iniciais e C2 e V2 os valores apos a diluicao. Dados tres dos quatro valores, o quarto pode ser calculado diretamente pela algebra, o que e exatamente o que este modulo faz automaticamente.